วันจันทร์ที่ 10 กรกฎาคม พ.ศ. 2560
วีดีโอประกอบการเรียนการสอน
บทที่ 1 : อะตอมและตารางธาตุ
บทที่ 2 : พันธะเคมี
บทที่ 3 : สมบัติของธาตุเเเละสารประกอบ
บทที่ 2 : พันธะเคมี
บทที่ 3 : สมบัติของธาตุเเเละสารประกอบ
บทที่ 3 : สมบัติของธาตุและสารประกอบ
สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ
- สมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบ 2 และ 3
สารประกอบดลอไรด์
คุณสมบัติ |
สารประกอบคลอไรด์
ของโลหะ
|
สารประกอบคลอไรด์
ของอโลหะ
|
จุดเดือด
|
สูง
|
ต่ำ
|
จุดหลอมเหลว
|
สูง
|
ต่ำ
|
ความเป็นกรด-เบสของสารละลาย
|
กลาง
ยกเว้นBeCl2 และ NaCl3
ซึ่งเป็นกรด
|
กรด
|
สารที่ไม่ละลายน้ำ
|
CCl4
NCl5
|
-
|
-
สมบัติของสารประกอบออกไซด์ของธาตุในคาบ 2 และ
3
สารประกอบออกไซด์
คุณสมบัติ |
สารประกอบออกไซด์ของโลหะ
|
สารประกอบออกไซด์ ของอโลหะ
|
จุดเดือด
|
สูง
|
ต่ำ
|
จุดหลอมเหลว
|
สูง
|
ต่ำ
|
ความเป็นกรด-เบสของสารละลาย
|
เบส
|
กรด
|
สารที่ไม่ละลายน้ำ
|
BeO Al3O3
|
SiO2
|
สมบัติของธาตุแต่ละหมู่
อ่านเพิ่มเติ่ม..
บทที่ 2 : พันธะเคมี
ชนิดของพันธะเคมี
พันธะภายในโมเลกุล
(intramolecular bond) |
พันธะระหว่างโมเลกุล
(intermolecular bond) |
พันธะโคเวเลนต์ (covalent bonds)
|
พันธะไฮโดรเจน (hydrogen bonds)
|
พันธะไอออนิก (ionic bonds)
|
แรงแวนเดอร์วาลส์ (Van der Waals forces)
|
พันธะโลหะ ( metallic bonds)
|
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล - ไอออน
(molecule-ion attractions) |
พันธะไอออนิก แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่าง 2
อะตอมอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกันมาก
และทำให้อิเล็กตรอนที่อยู่รอบๆ อะตอมครบ 8 (octat rule ) กลายเป็นไอออนบวก
และไอออนลบตามลำดับ เกิดแรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ
และเกิดเป็นโมเลกุลขึ้น เช่น การเกิดสารประกอบ NaCl ดังภาพ
อ่านเพิ่มเติม...
อ่านเพิ่มเติม...
บทที่ 1 อะตอมเเละตารางธาตุ
อะตอม คือหน่วยที่เล็กที่สุดของสสารที่ยังคงสภาพความเป็นสสารอยู่ได้
เรียกอนุภาคขนาดเล็กที่สุดว่า อะตอม ซึ่งคำว่า "อะตอม"(atom) เป็นคำซึ่งมาจากภาษากรีกว่า (atomas)
แปลว่าแบ่งแยกอีกไม่ได้
แบบจำลองของอะตอม มีอยู่ 5 แบบ คือ
1.แบบจำลองอะตอมของดอลตัน อะตอมมีลักษณะทรงกลม และเป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็กที่สุด ซึ่งแบ่งแยกไม่ได้ และไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่หรือทำให้สูญหายได้
อ่านเพิ่มเติม...
สมัครสมาชิก:
บทความ (Atom)